Semana 10 Martes

Semana 10 Martes

Semana10 SESIÓN 28	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  7. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en el análisis y síntesis de la misma. 8. Señala cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los humanos. 9. Establece a partir de los electrones de valencia y de su valor de electronegatividad que el carbono es tetravalente y que las uniones C-C y carbono con otro elemento son covalentes. (N2) 10. Reconoce la capacidad del carbono para formar enlaces sencillos, dobles y triples, con base en su distribución electrónica. (N2) Procedimentales 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: cucharilla  de  combustión,  vaso  de precipitados  250 ml, lámpara  de  alcohol, -          Sustancias: almidón   de  maíz, sacarosa,  hidróxido  de   calcio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas Equipo Respuesta 􀂃 Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana. Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8) 􀂃 Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados. Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar: - Elementos que constituyen a los hidrocarburos. - Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples. - Características de los isómeros estructurales. - Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados. - Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula. - La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO El carbono El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono: Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos Alcanos Ligadura sencilla - Ano Alquenos Doble ligadura = Eno Alquinos Triple ligadura = Ino Procedimiento: -Colocar  una muestra  de la  sustancia  en  la  cucharilla  de combustión  y  después  a la  flama de   la lámpara, introducir  la  cucharilla  al  vaso  con agua (50 ml)  y  dos  ml  de  hidróxido  de calcio. anotar  los  cambios  observados: OBSERVACIONES: sustancia formula cambios Conclusiones: Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + O à  2.- Propano C3H8  +  O à  3.- Butano C4H10+ Oà 4.- Pentano C5H12 + O à  5.- Hexano C6H14+O   à  6.- Heptano C7H18 + Oà  Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación 5

Recapitulación  5

Resumen  del  martes  y   jueves

Lectura  del  resumen  por  el  equipo 5

Aclaración  de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Lunes: Actividad experimental, ácidos e hidróxidos reacción de neutralización, pasamos la información al documento electrónico. Jueves. Actividad experimental de conductividad eléctrica.	Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Documento electrónico. Actividad experimental (Ácidos e Hidróxidos) producción de sal más agua. Neutralización. Conclusión. Concentración de la información en el documento electrónico. Jueves: Saludo. Documento electrónico. Actividad experimental (Prueba de conductividad eléctrica en diferentes sustancias y muestras de tierra) Comprobación del tipo de enlace presente en los compuestos. Concentración de la información. Conclusión.	Martes Actividad experimental de ácidos e hidróxidos (neutralización) Fuimos a ver nuestra germinación. Jueves: Actividad experimental de Enlaces covalentes y conductividad eléctrica con diversas sustancias.	Martes: Pase de lista Revisión de tarea semanal. Saludo Contestación de documento electrónico Actividad experimental Hidróxido, ácidos Y la producción de sal más agua =neutralización. Revisión de mini invernadero Jueves: Documento electrónico Actividad experimental de conductividad Registro de resultados	Martes: Revisión tarea semanal. Respuestas al cuestionario electrónico. Actividad experimental: Hidróxidos y Ácidos = Neutralización Revisión del mini-invernadero. Jueves: Respuestas al cuestionario electrónico. Actividad experimental Conductividad. Registro de resultados.	Martes revisión tarea. Resolver el documento electrónico. Actividad experimental: Ácidos y Hidróxidos. Revisión   de la germinación. Jueves: Resolución documento electrónico. Actividad experimental: Prueba de conductividad. El cual indicara cual tipo de enlace era. Registro resultados.

Semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3) Procedimentales: ·        31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 1000 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico Equipo 2 1 4 6 5 3 Respuesta Las plantas a diferencia de otros organismos son autótrofas, es decir, producen su propio alimento. Principalmente su alimento lo generan a partir de la luz del sol, el agua, minerales  como el potasio, hierro y zinc que absorben a través de sus raíces y sus hojas. En el proceso absorben el CO2  del ambiente y producen O2 Agregando sales por distintos métodos. A este proceso se le conoce como “Salinización” Se obtienen de la unión de un metal con un no metal. Hay varias formas para obtenerlos  directamente entre elementos. 2Na+Cl2 --->2NaCl Mezclando un acido con un metal 2HNO3+Feà Fe(NO3)2 Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos   Existen 3 tipos de enlaces: Iónico Covalente (polar, no polar ) Metalico Enlace iónico: ElNaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de potasio), KI (ioduro de potasio) Enlacecovalente:Molécula de cloro (Cl2) Molécula de Agua (H2O) Metano (CH4) Enlace metálico: Son los que se dan entre metales Ca + K  Cu +Zn Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE SALES Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensayo (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. -        �� Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -        suelo al: -        - Combinar cationes y aniones. -        - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -        Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química Ácido clorhídrico HCl ROJO MORADO ROJO HCl + NaOH-> NaCl+ H2O Ácido nítrico HNO3 Rosa Morado Rosa HNO3+NaOH-> NaNO3+H2O Ácido sulfúrico H2SO4 Rosa Morado Verde H2SO4+2KOH-> K2SO4 + 2H2O Hidróxido de sodio NaOH Azul Rosa Rojo HCl+NaOH àNaCl +H2O Hidróxido de potasio KOH rojo morado Azul KOH+HNO3àKNO3 + H2O Hidróxido de amonio NH4OH Morado rosado Morado: 2NH4OH+H2SO4à(NH4)2SO4+2H2O Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Mapa 9

Mapa 9